Categoria: giochi della chimica 2012 fase nazionale classi A-B

1-Calcolare la concentrazione delle specie chimiche all’equilibrio, in una soluzione 3.10-2 M di H2S, (K1 =1 . 10-7 e  K2 = 1.10-14). soluzione H2S è un acido diprotico e quindi dobbiamo prendere in considerazione  i due equilibri di dissociazione: H2S↔H+ + HS– K1=[H+] [HS-] / [H2S] HS–↔ H+ + S-2             …

1- In un recipiente chiuso a 430°C, idro­geno e iodio reagiscono, secondo la reazione: H2(g) + I2(g) →2HI(g) Mettendo a reagire quantità equimolari di idrogeno e iodio, all’equilibrio la pressione parziale dell’HI è il 78,65% della pressione totale. Calcolare la costante di equilibrio della reazione a 430°C . A) 5430 B) 543 C) 54,3 D)…

Consideriamo la reazione   aA+ bB →  cC + dD supponiamo che questa avvenga con una velocità V1 e mantenendo costante la temperatura. Tale velocità dipende dalla concentrazione di A e di B secondo i rispettivi coefficienti stechiometrici a e b. Matematicamente possiamo scrivere che V1= k1 [A]a [B]b Inizialmente, la velocità è bassa ma al procedere…

1-Sia un gas a t = -100°C ed alla pressione P= 10 atm .Calcolare la pressione se la temperatura viene portata a 20°C. soluzione da quanto espresso si evince che il numero di moli è costante così come il volume per cui si scrive (P/T)nv     ed applichiamo la legge di Gay Lussac P1/T1 =  P2/T2    quindi…

Sappiamo che per la legge di Boyle    P V = k  e se dividiamo ambedue i membri per T otteniamo PV/T = K/T sappiamo inoltre che per la legge di Charles V/T=K1 e per la legge di Gay Lussac  P/T = K2 avremo quindi     PV/T =K1/T  e  PV/T = K2P da queste espressioni…

LEGGE DI CHARLES In una TRASFORMAZIONE ISOBARA, ovvero in condizioni di PRESSIONE COSTANTE e QUANTITA’ DI MOLI costante, il volume di un GAS IDEALE è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta. Se indichiamo con V0 il volume  iniziale del gas alla temperatura di 0°C  per l’aumento di 1 grado C° il volume aumenta di 1/273 del…

LO STATO GASSOSO Lo stato gassoso ideale è uno stato della materia in cui  atomi o molecole sono ritenute puntiformi e non sono sottoposte a forze di attrazione o di repulsione di alcun genere. Se i gas si trovano in uno stato tale da essere  lontani dalla liquefazione e siano sufficientemente rarefatti, essi tendono a…

LA MISURA POTENZIOMETRICA DEL PH IN LABORATORIO La misura del PH per via potenziomentrica  prevede l’utilizzazione di  uno strumento chiamato PHmetro (piacchimetro) il cui elemento fondamentale è un elettrodo in grado di misurare la [H+]. Gli elettrodi di pH più utilizzati sono gli elettrodi di vetro. Il modello tipico è realizzato con un tubo di vetro…

IL PH E POH DI ACIDI E BASI FORTI (CHE SONO COMPLETAMENTE DISSOCIATI IN SOLUZIONE) Gli acidi forti sono ad esempio HCl HNO3 H2SO4  HClO4 che in soluzione formano H+ -Cl- ; H+ + NO3- ;  2H+ SO4-2 H+ + ClO4-  .  In questi acidi la [H+] corrisponde alla Ca cioè alla concentrazione analitica dell’acido…

IL LABORATORIO DI DIAGNOSTICA ENZIMATICA L’analisi enzimatica viene giornalmente utilizzata nei laboratori ospedalieri e laboratori privati quale mezzo, spesso fondamentale, per la diagnosi di molte delle malattie che colpiscono gli esseri umani ed in particolare si valutano: 1-  produzione di enzima  2- quantità di enzima rilasciata dalle cellule nei liquidi biologici in seguito ad un…