Categoria: giochi della chimica 2012 fase nazionale classi A-B

IL POTENZIALE DI OSSIDO-RIDUZIONE   Se consideriamo una lamina di metallo M immersa in una soluzione dei suoi ioni M+n si osservano 2 processi : il passaggio del metallo M in soluzione sotto forma dei suoi ioni M→ M+n + n e e contemporaneamente il depositarsi degli ioni M+n sulla lamina di metallo M+n+ ne→ M. Si raggiungerà quindi…

[pdf-embedder url=”https://www.chimicavolta.com/wp-content/uploads/2019/03/esercizi-da-53-a-100-convertito.pdf” title=”esercizi da 53 a 100-convertito”]esercizi da 53 a 100

2018_PROVA-TEORICA-esercizi 1-62

TEORIA DEI GRUPPI ED ORBITALI Consideriamo una molecola con struttura appartenente al gruppo di simmetria D4h, cioè una struttura planare quadrata:  ad esempio PtCl4-2    in cui gli orbitali hanno origine dal centro del quadrato . Sappiamo che gli orbitali di tipo P per l’ atomo di idrogeno possiedono una parete radiale (che dipende da…

I primi 40 quesiti sono comuni alle classi A e B. 1. Indicare quale, tra i seguenti, è il composto di coordinazione: A) TiO2 B) XeF2 C) Ni(CO)4 D) Ca(OH)2 soluzione i composti di coordinazione sono molecole in cui un catione metallico è coordinato cioè legato  ad atomi, ioni o gruppi atomici con un numero di legami…

CONCETTO DI GRUPPO In linea generale, possiamo definire un “gruppo” co­me un insieme di elementi fra di loro in relazione mediante alcune regole ben determinate. Quindi, affinché un certo numero di elementi formi un gruppo, è necessario che  obbediscano alle regole seguenti: 1)-Il prodotto fra due elementi del gruppo deve essere un altro elemento appartenente…

La teoria del legame di valenza VB e la teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion) sono sufficienti per spiegare  la geometria delle molecole e la natura dei legami. Tuttavia per spiegare alcune proprietà quali ad esempio le lunghezze di legame uguali come in SO4-2 si ricorre alla risonanza ma per spiegare il paramagnetismo dell’ossigeno nessuna…

Accertato che la luce aveva un comportamento dualistico onda-particella, il fisico Louis de Broglie fece  l’audace affermazione nel 1923 che tutta la materia può esibire proprietà ondulatorie. Egli ipotizzo che qualunque particella di massa m che si muove alla velocità v e quindi che ha un momento p = mv possiede un’onda associata di lunghezza d’onda…

In questo articolo viene indicato uno dei metodi per ottenere la costante di Avogadro. Il passaggio dalla denominazione numero di Avogadro a costante di Avogadro è avvenuto nel 1971 quando la mole fu introdotta come grandezza indipendente dalle altre sei fondamentali. Conseguentemente la costante di Avogadro ha assunto come unità di misura mol−1. Perchè l’allievo possa…

1. Secondo la teoria VSEPR la geometria della molecola PCl5 è: A) trigonale planare B) bipiramidale trigonale C) a T D) nessuna delle precedenti soluzione La teoria  Valence Shell Electron Pair Repulsion proposta dal chimico americano Gillespie  è utilizzata per valutare la  geometria  di una molecola semplicemente considerando che gli elettroni dei legami di una molecola  tendono a…