GIOCHI DELLA CHIMICA 2014 FASE REGIONALE CLASSI A-B

GIOCHI DELLA CHIMICA 2014 FASE REGIONALE CLASSI A-B

I primi 40 quesiti sono comuni alle classi A e B

1. Gli isotopi di un elemento hanno: A) ugual numero di protoni e diverso numero di neutroni B) ugual numero di neutroni e diverso numero di protoni C) ugual numero di protoni e diverso numero di elettroni D) ugual numero di neutroni e diverso numero di elettroni

soluzione

un isotopo di un elemento chimico [ ἴσος (ìsos, “stesso”) e τόπος (tòpos, “posto”)], è un atomo che possiede lo stesso numero atomico  Z dell’elemento ma ha un differente  numero di massa A, e quindi diversa massa atomica M. La differenza dei numeri di massa, a parità di numero atomico, è dovuta alla presenza di un  differente numero di neutroni  presenti nel nucleo dell’atomo che ne modifica la massa e non la carica.

Ad esempio l’H  idrogeno possiede solo un protone ed ha 2 isotopi :il Deuterio con 1 protone ed un neutrone (massa 2 ) ed il Tritio (T) che possiede un protone e 2 neutroni (massa 3).

2. I vecchi libri di testo parlavano in modo non corretto di “numero di Avogadro”. Nei testi recenti si riporta correttamente la definizione di “costante di Avogadro”. Infatti un numero è adimensionale, mentre la definizione stessa di mole impone una dimensionalità alla “costante di Avogadro”. Indicare il simbolo attuale e le dimensioni della costante di Avogadro:

A) N = 6,0221 ·1023 mol–1

B) NA = 6,0221 ·1023 mol–1

C) NA = 6,0221 ·10–23 mol–1

D) NA = 6,0221 ·1023 mol

soluzione

In realtà la costante di Avogadro rappresenta la quantità di molecole contenute in una mole di una qualsiasi sostanza. Questa quantità è 6,02 x 10²³ molecole. Per esempio in 1 mole di idrogeno 2,016 g vi sono 6,02 x  10²³ molecole ma la stessa quantità la ritroviamo in una mole di Ossigeno 32 g oppure in una mole di acqua 18 g.

Pertanto la costante di avogadro è 6,02 x 10²³ per mole cioè 6,02 x 10²³ mole-¹

risposta corretta B

3. A 323,15 K, il prodotto ionico dell’acqua è 5,47 ·10–14. Calcolare il pH di una soluzione di NaOH 0,01 M a questa temperatura:

A) 12,7 B) 11,3 C) 14,0 D) 10,8

soluzione

sappiamo che il prodotto ionico dell’acqua è 

Kw = [H+][OH-]   perciò  essendo [OH-]= 0,01 si ha     5,47 x 10^-14 = [H+] x 0,01 

da cui  5,47 x 10-14/ 0,01  = [H+]   quindi  [H+]= 5,47 x 10-¹²   

ed il PH= -log 5,47 x 10-¹²        PH = 12 -log 5,47 = 12- 0,73 =11,26 =11,3 

risposta corretta B

4. 10 mL di un acido forte HX 0,1 M reagiscono con 1 mL di NaOH 1 M. Calcolare il pH della soluzione:

A) 7     B) compreso tra 6 e 7    C) compreso tra 7 e 8     D) 8,4

soluzione

le millimoli di HX sono date dal prodotto Volume in ml x Molarità quindi  mmoli HX = 0,1 x 10 =1 mmole

le millimoli di NaOH sono volume x molarità  ed in questo caso millimoli di NaOH = 1 x 1 =1 mmole 

ne consegue che tutto l’acido HX è neutralizzato dalla base NaOH per cui nè H+ nè OH- sono in eccesso e la soluzione è neutra cioè ha un PH=7

risposta corretta A

5. Il bromo, avente massa atomica 79,904 u, esiste in natura come miscela di due isotopi. Uno dei due, 79Br, ha una massa di 78,918 u e abbondanza naturale del 50,690%. Quale deve essere la massa dell’altro isotopo, 81Br?

A) 76,769 u   B) 81,126 u   C) 80,918 u   D) 79,997 u

soluzione

Per ogni elemento chimico della tavola periodica la massa indicata rappresenta la media ponderale della massa dei vari isotopi dell’elemento presenti in natura che tiene conto dell’abbondanza (in %) di ogni isotopo.

La media ponderale è calcolata dalla somma dei prodotti tra la Massa x % di ogni isotopo diviso per 100 

Massa media dell’Isotopo=

= Massa isotopo 1 x  % in natura   +   Massa isotopo 2  x % in natura /  100

uno degli isotopi   ⁷⁹Br ha una massa M = 78,918 ed una abbondanza in natura 50,69 % 

la massa dell’ isotopo   ⁸¹Br  si calcola ricordando che 

79,904   = Massa isotopo ⁷⁹Br  x %  +   Massa isptopo ⁸¹Br  x  %   / 100

7990,4 =Massa isotopo ⁷⁹Br  x %    + X

7990,4 = 4000,35 +Massa isptopo ⁸¹Br  x  %  in natura

X= 7990,4 – 4000,35 =  Massa isptopo ⁸¹Br  x  %  in natura

X= 3990,05  = Massa isptopo ⁸¹Br  x  %  in natura

dividendo per la % in natura si ha la massa dell’isotopo

3990,05 / 100-50,69 = 3990,05 /49,31 = 80,918 u 

risposta corretta C

6- Indicare quanti atomi sono presenti in una mole di molecole di fosforo bianco. Il fosforo bianco è un allotropo del fosforo costituito da molecole tetraedriche di formula P4.

A) 6,022 ·1023 atomi    

B) 2,409 ·1024 atomi

C) 4,818 ·1024 atomi

D) 1,505 ·1028 atomi

soluzione

poiché una mole di atomi è costituita da 6,02 x 10²³ atomi, e poiché una molecola  di P è costituita da 4 atomi,  è evidente che

numero di atomi di P in una mole = 6,02 x 10²³  x 4 = 24,08 x 10²³ atomi = 2,4 x 10²⁴  atomi

risposta corretta B

7. Un aumento di pressione di un gas produce:

A) un aumento della velocità quadratica media delle particelle gassose

B) un aumento del cammino libero medio

C) un aumento della frequenza di urto sulle pareti del recipiente

D) nessun aumento

soluzione

8. Indicare l’affermazione ERRATA relativa al calcio:

A) il simbolo del calcio è Ca

B) il calcio appartiene allo stesso gruppo della tavola periodica del bario

C) il calcio è un elemento del gruppo IIA della tavola periodica

D) il calcio è un metallo alcalino

soluzione

le risposte A,B,C sono corrette ma la risposta D è ERRATA.

Infatti, il Ca è un metallo ALCALINO TERROSO

9. L’energia di ionizzazione:

A) aumenta lungo il gruppo

B) è l’energia minima in gioco quando un atomo gassoso acquista un elettrone

C) è l’energia minima necessaria a rimuovere un elettrone da un atomo gassoso

D) diminuisce lungo il periodo

soluzione

L’energia di prima ionizzazione è l’energia espressa in ev  (elettronivolts)  necessaria per allontanare da un atomo un elettrone esterno e portarlo a distanza infinita. Per misurarla si fa avvenire il processo di ionizzazione dell’atomo

X(g) → X⁺(g) + e⁻   I₁

L’energia di ionizzazione è una proprietà periodica nel senso che il suo valore aumenta lungo un periodo ma diminuisce lungo un gruppo. Pertanto

da questa figura si evince chiaramente che l’E.I. aumenta nei vari periodi ma diminuisce nei gruppi.

Risposta corretta C

10. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50 mL di NaOH 0,0100 M con 25 mL di HCl 0,0400 M:

A) 4,20    B) 7,00    C) 2,18   D) 10,2

soluzione

le millimoli di NaOH adoperate sono calcolate moltiplicando il volume(in ml) x la Molarità

50 x 0,01 = 0,5 mmoli NaOH e per l’acido sono 25 x 0,04 = 1 mmole

dopo il mescolamento, rimane in soluzione 1-0,5=0,5  mmoli di Acido in eccesso perchè 0,5 mmoli di NaOH sono stati neutralizzati da 0,5 mmoli di Acido.

si deduce che 0,5 moli di acido in eccesso si trovano adesso in un volume in ml pari a

50 + 25 =75 ml.

La nuova concentrazione molare di acido è calcolata da:

se in 75 ml vi sono 0,5 mmoli di acido in 1000 ml ve ne saranno X

X = 1000 x 0,5 /75 = 6,6 millimoli in 1 litro

ma la Molarità è il numero di Moli /Litro non di millimoli perciò

M= 6,6 x10^-3 Moli/L quindi 

PH =- log 6,6  x 10 ^-3  = 3-log 6,6 = 2,18

risposta corretta C  

11. Calcolare la massa molecolare di un composto XY, sapendo che una soluzione ottenuta sciogliendo 10,20 g in 0,5 L risulta 0,159 M:

A) 110,4  B) 128,3     C) 144,6    D) 201,5

soluzione

per calcolare il PM sappiamo che la concentrazione è espressa in Moli/litro quindi dove Moli= g/ PM perciò

se in 0,5 L (500 ml) vi sono 10,20 g di XY in 1 litro (1000 ml) vene saranno X  

X = 10,20 x 1000/500 

X= 2040 g e poichè 2040/PM = Molarità  allora 2040/PM = 0,159    da cui

PM = 20,40 /0,159 =128,3

risposta corretta B

12. Le benzine sono costituite da miscele di:

A) carboidrati   B) polimeri   C) idrocarburi  D) bitumi

soluzione

le benzine sono prodotti della distillazione del petrolio greggio. La distillazione lascia un residuo che può ancora essere utilizzato per la produzione di benzine con un metodo detto cracking catalitico e con questo stesso metodo si possono ottenere benzine dal gasolio pesante.

13. Indicare, tra i seguenti gruppi della tavola periodica, quello che contiene esclusivamente elementi gassosi a temperatura ambiente e a pressione atmosferica: A) IA        B) VIIA          C) VA         D) VIIIA

soluzione

Dalla tabella si evince che il gruppo 18  è quello cui appartengono i GAS NOBILI  cioè  Elio He, Neon Ne, Argo Ar,Kripto Kr, Xeno Xe  che nella vecchia nomenclatura corrisponde al gruppo VIII A( 0 VIII B).

14. Indicare la massa di carbonato di calcio, CaCO3, noto come calcare, che si può ottenere dalla reazione quantitativa di 560,0 g di ossido di calcio con 660,0 g di anidride carbonica secondo la reazione:

CaO + CO2 → CaCO3

A) 999,0 g di CaCO3   B) 1222 g di CaCO3   C) 1488 g di CaCO3     D) 665,0 g di CaCO3

soluzione

la reazione ci indica che 1 mole di CaO reagisce con 1 mole di CO2 per dare 1 mole di CaCO3 e poichè abbiamo per CaO 560,0/ 56,08 moli      e per  CO2 660 / 44   moli  cioè abbiamo:

9,99 moli di CaO   e  15 moli di CO2 è evidente che le moli di CaCO3 ottenute saranno 9,99

quindi   i grammi di CaCO3 sono   g = moli x PM = 9,99 x 100 =999 g

risposta corretta A

15. Indicare i coefficienti che permettono di bilanciare la seguente reazione (i coefficienti sono riportati in maniera disordinata):

Cu + NO3– + H+ → NO + Cu2+ + H2O

A) 3, 3, 2, 2, 4, 6

B) 8, 2, 3, 2, 4, 3

C) 4, 2, 8, 3, 8, 3

D) 4, 2, 2, 3, 4, 8

soluzione

la reazione redox è la seguente

3[Cu°                                 → Cu⁺²  + 2 e 

2[NO3-   + 4 H+ + 3 e    → NO  + 2H2O 

_____________________________

3Cu°  + 2 NO3- + 8H+ →  3Cu+²  + 2NO + 4 H2O

risposta corretta B

16. Il sale MgCl2 è solubile in acqua. Sciogliendo 3 mol di MgCl2 in un litro di acqua, si ottengono:

A) 1 mol di Mg2+ e 2 mol di Cl–

B) 3 mol di Mg2+ e 3 mol di Cl–

C) 3 mol di Mg2+ e 6 mol di Cl–

D) 3 mol di Mg2– e 6 mol di Cl+

soluzione

l’acqua solubilizza l’ MgCl2 solvatando lo ione Mg+2 e lo ione Cl-.

MgCl2 → Mg+2   + 2 Cl-

pertanto da 1 mole di MgCl2 si ottengono 

1 mole di mg+2 e 2 moli di Cl- 

si evince quindi che da 3 moli di MgCl2 si ottengono 3 moli di Mg+2   e 6 moli di Cl-

risposta corretta C

17. Quanta acqua occorre aggiungere a 50 g di una soluzione al 50% (p/p) di NaCl per avere una soluzione al 14%?

A) 128,6   B) 212,4    C) 115,8    D) 98,40

soluzione

applicando il sistema semplificato a croce

50%                          14 parti di soluzione al 50%     

                   14% 

0%(H2O)                36 parti di H2O necessari

__________________________________

                                 50 parti in totale 

 

da questo si deduce che per 14 grammi di soluzione al 50%  occorrono 36 g di H2O quindi per 50 g iniziali saranno necessari X g di H2O cioè 

14 :36 =50 :X    da cui X= 50 x 36/14 =128,57 = 128,6

risposta corretta A 

18- La percentuale volumetrica dell’argon (Ar) nell’aria è 0,93% (uguale anche alla % in moli). Calcolare la massa di Ar in 2 m3 di aria alle vecchie condizioni normali (273,15 K, 1,013 ·105 Pa):

A) 25,7 g B) 33,2 g C) 7,41 g D) 66,4 g

2 m³ = 2000 litri  

calcoliamo il volume dell’argo in 2000 l di aria 

100:0,93 in 2000 😡  X=18,6 litri di argo

ma sappiamo che 1 mole di un gas a c.n. occupa sempre un volume di 22,4 litri perciò 

1: 22,4 =x :18,6 l x =0,830  moli di argo 

grammi di argo = 0,830 x 39,94 = 33,16  = 33,2 g

risposta corretta B

19. Indicare la massa di SF4 che si può ottenere dalla reazione quantitativa di 256 g di S8 con 532 g di F2, secondo la reazione da bilanciare:

S8 + F2 → SF4

A) 575 g B) 756 g C) 342 g D) 222 g

soluzione

la reazione bilanciata è :

S₈   +  16 F2  → 8 SF4  da cui si evince che 1 mole di S reagisce con 16 moli di F

Il quesito ci dice che reagiscono 256 g di S con 532 di F perciò abbiamo 

256 g /256 (PM) = 1 mole   di S    (essendo la molecola ottoatomica quindi pesa 32 x 8=256 g)

532 / 38 (PM)= 14 moli    di F2  (19 x 2)

quindi, alla reazione possono partecipare al massimo 14 moli di F2 e non 16 quindi la quantità di zolfo che reagisce è inferiore ad 1 mole e la quantità di S che reagisce si calcola dalla proporzione:

se 1 mole di S secondo la reazione, reagisce con 16 moli di F2 quante moli reagiscono con 14 di F2 ?

1 : 16 =X : 14       X=0,875 moli di S che reagiscono effettivamente con 14 moli di F2

a questo punto, per ottenere quante moli di SF4 si ottengono da 0,875 moli di S ricorriamo alla proporzione:

se 1 mole di S produce 8 moli di SF4 (come da reazione vista sopra) allora 0,875 moli produrranno X moli di SF4

1 : 8 x SF4 = 0,875 :X  

1:   8 x 108 (PMSF4) = 0,875 : X       X= 756 g di SF4 che si ottengono dalla reazione tra 256 g di S e 532 g di F2

risposta corretta B

20. Indicare in modo inequivocabile la quantità di ossigeno che bisogna far reagire con 4,0 mol di atomi di ferro, perché la seguente reazione sia completa:

4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

A) 3,0 mol di atomi di ossigeno

B) 3,0 mol di molecole di ossigeno

C) 6,0 mol di molecole di ossigeno

D) 12,0 mol di molecole di ossigeno

soluzione

la reazione data sopra indica che 4 moli di Fe reagiscono con 3 moli di O2 ( la molecola di ossigeno è costituita da 2 atomi) per formare 2 moli di Fe2O3. Pertanto

la risposta corretta è B

21. Calcolare la quantità di calore che occorre fornire a una tazza di tè (200 mL) per riscaldarla da 25 °C a 90 °C. Si assuma che il tè abbia la stessa densità e la stessa capacità termica specifica dell’acqua (4,184 J K–1 g–1) e si trascuri il contributo delle dispersioni e della capacità termica della tazza:

A) 16 kJ     B) 54 kJ     C) 74 kJ     D) 90 kJ

soluzione

la quantità di calore dipende sia dalla massa del campione in esame sia dalla differenza di temperatura cui è sottoposto, e dal suo calore specifico cioè :

Q = C m ΔT

dove C è il  calore specifico di una sostanza rappresenta la quantità di calore che la massa di 1 kg di tale sostanza deve scambiare perché la sua temperatura vari di un 1°C (o di 1 K) Q si misura in Joule, m è la massa espressa in kg e ΔT la variazione di temperatura.

Siccome  il Thè ha una densità uguale a quella dell’acqua che a 25° è 1 (quindi in questo caso m= 200 x 1 = 200 g ) ed ha una capacità termica come quella dell’acqua C= 4,184 J/ K   ed essendo ΔT= 90 -25 = 65

Q= 4,184 x200 x 65

Q= 5,44 x 10^-4  J o meglio 54,4 KJ

risposta corretta B

22. 0,12 mol di un acido incognito H_NN_X reagiscono completamente con 0,36 mol di NaOH, formando Na_NN_X. Stabilire il numero di protoni N rilasciati dall’acido:

A) 1    B) 4      C) 3     D) 2

soluzione

dai dati forniti si evince che la quantità di NaOH è 3 volte quella dell’acido incognito (0,12 di acido e 0,36 di base) per cui la reazione deve essere :

H3X  + 3 NaOH  → Na₃X + 3H2O con rilascio di 3 H+ dell’acido.

a risposta corretta è C

23. Calcolare la molarità di una soluzione di H2O2 a 12 volumi [1 volume = 1 litro di O2 che si sviluppa da 1 L di soluzione alle vecchie condizioni normali (273,15 K, 1,013 ·105 Pa)]:

A) 1,680    B) 1,070    C) 0,546    D) 1,200

soluzione

poichè H2O2 sviluppa 1 di O       2H2O2 sviluppano O2 quindi il volume sviluppato è 24 litri

ricordando che a c.n. 1 mole di sostanza occupa un volume di 22,4154 Litri per conoscere il numero di moli si ricorre alla proporzione 

22,414 litri : 1 mole = 24 litri : X  X= 1,070 moli   pertanto la molarità è M= 1,070 M

risposta corretta B

24. Nella reazione:

Na2SiF6 + 4 Na → 6 NaF + Si

A) se reagisce 1 mol di Na2SiF6, si formano 3 mol di NaF

B) se reagisce 1 mol di Na2SiF6, si forma 1 atomo di Si

C) se reagisce 1 g di Na2SiF6, si formano 6 g di NaF

D) se reagisce 1 mol di Na, si formano 0,25 mol di Si

soluzione

la reazione indica che da 4 moli di Na  si ottiene  1 mole di Si quindi  da 1 mole si ottiene 1/4 di moli di Si

infatti 4 : 1 = 1 :X  X= 1/4 = 0,25 moli

la risposta corretta è D

25. Un ossido acido è un composto:

A) binario formato da un non metallo e ossigeno

B) ternario formato da un non metallo, idrogeno e ossigeno

C) binario formato da un metallo e ossigeno

D) ternario formato da un metallo, idrogeno e ossigeno

soluzione

27. Indicare quale dei seguenti composti dà in soluzione un pH inferiore alla neutralità:

A) KClO4   B) NaNO3    C) NH4Br    D) NH3

soluzione

in questo caso il PH è il risultato dell’idrolisi di un sale. Esso dipende dal tipo di sale, infatti:

1 – per i sali di acido forte e base forte il PH che risulta è neutro  

 KClO4 + H2O forma  KOH base forte+  HClO4 acido forte

NaNO3 +H2O forma NaOH base forte + HNO3 acido forte 

2 – per i sali di acido debole e base forte il PH è basico  [OH-]² = (Kw/ka ) x [sale]

3 – per i sali di acido forte e base debole il PH è acido   [H+]² = (Kw/Kb) x [sale]

NH4Br + H2O forma NH4OH base debole  + HBr acido forte

l’NH3 è una base che in soluzione acquosa forma NH4OH quindi una base debole ed il PH è basico

[OH-]² =Ka Cbase

quindi tra le molecole indicate, la molecola che in soluzione produce un PH acido è NH4Br

la risposta corretta quindi è C 

28. Calcolare il pH di una soluzione satura di acido colico (solubilità 2,70 ·10–4 M, Ka = 2,51 · 10–5):

A) 4,08    B) 7,81      C) 9,23    D) 8,40

soluzione

essendo l’acido colico  un acido debole si ha :     HA<=> H+ + A-      Ka= [H+] [A-] / [HA]

Ka = [H+]² /[HA]    

la conc Ca=[HA] è pari alla solubilità molare perché la solubilità non è altroche  il numero massimo di moli che si trovano in soluzione quindi Ca= 2,7 x 10^-4  

 [H+]= √ Ka Ca =√ 2,51 x 10^-5   x 2,7 x 10^-4 = √67,7  x 10^-10  = 8,22 x 10^-5

PH = -log [H+] = 5 -log 8,22 = 4,08

risposta corretta A 

29- Mescolando 50 g di una soluzione al 13% (p/p) di KNO3 con 25 g di una soluzione al 38% (p/p) di KNO3, qual è la percentuale della soluzione finale?

A) 27,0   B) 18,4     C) 16,9    D) 21,3

soluzione

50 g al 13 % significa che vi sono 0,13 x 50 = 6,5 g di KNO3

25 g al 38 % significa che vi sono 0,38 x 25 = 9,5 g di KNO3

quando vengono mescolati avremo 6,5+ 9,5 g = 16 g in 75

quindi se in 75 vi sono 16 in 100 ve ne sono X  X = 1600/75=21,33 %

risposta corretta D

30. Per formare legami chimici gli atomi utilizzano:

A) i protoni     B) i neutroni    C) gli elettroni     D) i protoni e i neutroni

soluzione

un legame chimico è una forza che tiene uniti gli atomi in una molecola. In ogni legame si verifica la condivisione o il trasferimento di elettroni tra i due atomi. Ogni legame è costituito da due elettroni. In alcuni casi si verifica il trasferimento di elettroni tra due atomi generando due cariche opposte che si attraggono con legame elettrostatico.Quando si ha la condivisione di due elettroni il legame si dice covalente, se invece si ha trasferimento di elettroni il legame è ionico perché si formano due ioni di cui uno è positivo e l’altro negativo che si attraggono.

31. Nella molecola HCl è presente:

A) un legame covalente polare

B) un legame a idrogeno

C) un legame ionico

D) un legame doppio

soluzione

quando si parla di molecola nel caso di HCl si intende la molecola gassosa perchè questa in soluzione non esiste. In soluzione si ha sempre H+Cl-.

Pertanto la molecola di HCl è una molecola con legame covalente polare in quanto l’affinità elettronica del Cl- è elevata ed il doppietto elettronico è più spostato verso il cloro generando un dipolo

   H              Cl                                  HCl

risposta corretta A

32. Indicare quale tra le seguenti affermazioni è ERRATA:

A) gli elementi del gruppo IIA formano composti ionici

B) gli elementi del gruppo IA formano composti ionici

C) gli elementi del gruppo VII A formano soltanto composti ionici

D) gli elementi del gruppo VIIA formano sia composti ionici che molecolari

soluzione

UPAC	IUPAC precedente	CAS	Nome
Gruppo 1	IA	IA	metalli alcalini
Gruppo 2	IIA	IIA	metalli alcalino terrosi
Gruppo 3	IIIA	IIIB	gruppo dello scandio
Gruppo 4	IVA	IVB	gruppo del titanio
Gruppo 5	VA	VB	gruppo del vanadio
Gruppo 6	VIA	VIB	gruppo del cromo
Gruppo 7	VIIA	VIIB	gruppo del manganese
Gruppo 8	VIIIA	VIIIB	gruppo del ferro
Gruppo 9	VIIIA	VIIIB	gruppo del cobalto
Gruppo 10	VIIIA	VIIIB	gruppo del nichel
Gruppo 11	IB	IB	gruppo del rame (metalli nobili)
Gruppo 12	IIB	IIB	gruppo dello zinco
Gruppo 13	IIIB	IIIA	gruppo del boro, anche detti terrosi
Gruppo 14	IVB	IVA	gruppo del carbonio o cristallogeni
Gruppo 15	VB	VA	gruppo dell’azoto
Gruppo 16	VIB	VIA	gruppo dei calcogeni
Gruppo 17	VIIB	VIIA	gruppo degli alogeni
Gruppo 18	VIIIB	VIIIA	gruppo dei gas nobili

Gli elementi del gruppo IIA e I A  sono metalli alcalino terrosi ed alcalini e formano composti ionici quindi le risposte A e B sono corrette.

La tabella indica inoltre che gli elementi del gruppo VII A (secondo la vecchia nomenclatura e 17 secondo la nomenclatura del 1999)  sono alogeni che formano molecole ioniche ma formano anche molecole covalenti polari vedi per es HCl nell’esercizio precedente.

si deduce che la risposta errata è C

33. L’anidride carbonica ha una geometria (posizione media relativa degli atomi):

A) triangolare (triangolo equilatero)

B) lineare

C) triangolare (triangolo isoscele)

D) non si può dare una risposta a questa domanda in mancanza di informazioni aggiuntive

soluzione

34. Calcolare il pH di una soluzione contenente 1,10 g/L di HgO e 5,8 g/L di KI (eccesso), considerando la reazione:

HgO + 4 I– + H2O → HgI42– + 2 OH–

A) 11,2    B) 13,6     C) 13,7    D) 12,0

soluzione

le moli di HgO sono 1,10/ 216,6   = 5,078  x 10 -³ 

le moli di KI sono 5,8 / 166 = 0,0349 

dalla reazione si evince che da 1 mole di HgO si ottengono 2 moli di OH- pertanto

da 0,005078  moli si ottengono 0,01  moli di OH-

POH = – log 0,01 =2       PH = 14-2 =12

risposta corretta D

35. La concentrazione massima ammissibile di butilammina in un ambiente di lavoro è 15 mg/m3. Quanti grammi di sostanza devono evaporare in una stanza di 5 m di larghezza, 4 m di lunghezza e 3 m di altezza per raggiungere tale valore limite?

A) 0,90    B) 0,65     C) 1,20     D) 2,30

soluzione 

i metri cubi della stanza in esame sono 4 x 3 x 5 =  60 m³

quindi se in 1 m³ la massima quantità ammissibile è 15 mg, in 60 m³ la quantità sarà X

1 : 15 = 60 : X X= 900 mg cioè 0,90 g

risposta corretta A

36. Un’aliquota del sale Na2SO4 ·10 H2O viene riscaldata a 160 °C per 2 ore. L’acqua evaporata occupa un volume di 7,80 L alle vecchie condizioni normali (273,15 K e 1,013 · 105 Pa). Calcolare il peso iniziale del sale:

A) 24,74 g     B) 32,92 g     C) 11,21 g      D) 18,33 g

soluzione

calcoliamo i grammi di acqua provenienti da Na2SO4. 10H2O 

PV=nRT   n= 1 x 7,8 = n 0,0821 x 273 

n= 7,8 / 0,0821 x 273 = 0,348 moli di H2O

0,348 moli  x 18 = 6,27 g H2O 

se 1 mole di Na2SO4. 10H2O contiene 10 moli di acqua, allora  in  X  moli ne contenevano 6,27

322,19 : 180 = X : 6,27   da cui X = 322,19 x 6,27 / 180 = 11,21 g

risposta corretta C

37. Indicare la molecola apolare:

A) SO2    B) H2O    C) CO2    D) NH3

soluzione

38. Indicare l’affermazione corretta:

A) l’angolo di legame nella molecola di H2O è 109°30’, come in un perfetto tetraedro B) l’angolo di legame nella molecola di H2O è 104°30’

C) l’angolo di legame nella molecola di H2O è 107°30’, come nella molecola di NH3

D) l’angolo di legame nella molecola di H2O è 120°

soluzione

l’ossigeno nell’H2O ha una ibridizzazione SP3 e quindi l’angolo di legame dovrebbe essere 109° 28′ Tuttavia, la presenza di due doppietti elettronici liberi sull’ossigeno determinano una loro repulsione con conseguente diminuzione dell’angolo HOH  che diviene 104°45′.

la risposta corretta è B

 

39. Calcolare il volume di un vino di 12° che contiene la stessa quantità di alcol etìlico di 30 mL di una vodka di 41°:

A) 0,076 L   B) 0,102 L    C) 0,056 L     D) 0,201 L

soluzione

E’ importante ricordare che il grado alcolico si basa su volumi e non su grammi; infatti il vino considerato nell’esempio non contiene 12 grammi di alcol per 100 ml, bensì 12 ml di alcol per 100 ml. Quindi i 41 gradi alcolici della vodka corrispondono a 41 ml di alcool per 100 ml.

Pertanto se in 100 ml di vodka vi sono 41 ml di alcool etilico  in 30 ml di vodka vi sono X ml

100 :41 =30 :X   X= 12,3 ml di alcool etilico in 30 ml di vodka

per conoscere il volume di vino che contiene 12,3 ml di alcool 

se in 100 ml di vino vi sono 12 ml di alcool in X ve ne saranno 12,3 ml 

100:12 =X : 12,3    X= 102,5 ml di vino  cioè 0,1025 Litri di vino a 12° che corrispondono a 30 ml di vodka 41°

risposta corretta B

40. Calcolare il rapporto di combinazione moli di nitrato /moli di etano nella reazione:

C2H6 + NO3– + H+ + H2O → HCO3– + NH4+

A) 3,50 B) 1,75 C) 0,75 D) 2,85

soluzione

il n.o. di N in NO3- è +5  ed in NH4+ è -3 

il n.o. del C in C2H6 è +3 ed in HCO3- è 4

 

la reazione redox è:

14[NO3-   + 8e  + 10H+   → NH4+  +3H2O

8 [C2H6      +6H2O         → 2 HCO3- +14e + 16 H+

___________________________________

14 NO3- + 8C2H6 +140 H+ + 48 H2O →  14 NH4+ + 16 HCO3- + 128 H+ + 42 H2O

cioè semplificando opportunamente

14 NO3- + 8C2H6 +6H2O  +12 H+→ 14 NH4+ + 16HCO3-

come si vede il rapporto moli NO3-/ moli C2H6 = 14 /8 = 1,75

risposta corretta B

 

SEGUONO GLI ULTIMI 20 QUESITI DELLA CLASSE A QUELLI DELLA CLASSE B RIPRENDONO IN CODA.

41. Indicare il nome del composto NaHSO3 secondo la nomenclatura internazionale:

A) bisolfito di sodio

B) bisolfato di sodio

C) idrogenosolfato di sodio

D) idrogenosolfito di sodio

soluzione

il gruppo SO2^-2 è il solfito quindi essendo presente anche l’idrogeno il composto è

idrogenosolfito di sodio 

42. Indicare le formule corrette dei composti ionici che si formano quando il catione Ca2+ si lega agli anioni cloruro, solfato e fosfato:

A) CaCl2 CaSO4 Ca3(PO4)2

B) CaCl2 CaSO4 Ca2(PO4)3

C) CaCl CaSO4 Ca3(PO4)2

D) CaCl2 Ca2SO4 Ca3(PO4)2

soluzione

Ca⁺²     + 2 Cl-  → CaCl2

Ca⁺²     + SO4^-2  → CaSO4

3 Ca⁺²     + 2 PO4^-3  →  Ca3(PO4)2

la risposta corretta è A

43. Si dà il nome di idrossido a un composto che contiene:

A) un metallo e ossigeno

B) un non metallo, idrogeno e ossigeno

C) un metallo e idrogeno

D) un metallo, idrogeno e ossigeno

soluzione

consideriamo NaOH esso è chiamato idrossido di sodio

il gruppo idrossido è il gruppo OH- ed il sodio è un metallo alcalino

pertanto in idrossido contiene un metallo,l’ossigeno e l’idrogeno

risposta corretta D

44. Indicare l’affermazione ERRATA a proposito dei numeri di ossidazione:

A) la somma algebrica dei numeri di ossidazione degli atomi in un composto neutro è uguale a zero

B) una diminuzione del n° di ossidazione di un elemento corrisponde a un acquisto di elettroni da parte dell’elemento stesso

C) il n° di ossidazione del fluoro è sempre -1

D) per qualsiasi elemento allo stato di ione monoatomico il n° di ossidazione è uguale alla carica dello ione

soluzione

In un composto neutro ad es HCl il n.o del cloro è -1 (è legato all’H meno elettronegativo) ed H ha n.o. +1 (legato al cloro più elettronegativo) e in totale la somma è pari a zero.

Il n.o. diminuisce per acquisto di elettroni ( esempio Al+3 + 3 e diviene Al° quindi il n.o. da +3 diminuisce a zero)

 Il fluoro ha sempre (o quasi) nox -1.  In teoria dovrebbe avere anche n.ox +1,+3,+5 ma non conosciamo se non l‘acido ipofluoroso (nox F= +1) che esiste, ma è stabile solo allo stato solido, quindi a bassissime temperature. Se diventa liquido esplode formando l’acido fluoridrico, molecola in cui il fluoro è più stabile.. 

quindi la risposta corretta è C

45. Una bombola contiene 40 L di Ar alla pressione di 120 atm e a 25°C. Indicare la massa del gas:

A) 7,800 kg    B) 15,60 kg     C) 784,1 kg     D) 0,1560 g

soluzione

poiché   PV = nRT  avremo   120 x 40 = n  (273+25) X 0,0821 

da cui n= 4800 / 24,4 =  196,72 moli quindi   196,23 x 39,9= 7849 g  cioè 7,849 Kg 

risposta corretta A

46. Calcolare le moli di ossigeno necessarie per ossidare 450 g di FeS2, secondo la reazione:

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

A) 8,00 mol     B) 6,40 mol     C) 10,3 mol     D) 22,2 mol

soluzione

4 moli di FeS2 reagiscono con 11  moli di ossigeno  quindi 450 g/120 moli  reagiscono con X g di O2

4: 11 = 3,75 :X   X=  3,75 x 11 / 4 =

X= 10,3 moli di ossigeno

risposta corretta C

47. Indicare quale tra le seguenti quaterne di numeri quantici NON descrive correttamente lo stato di un elettrone in un atomo:

A) n = 3 l = 4 ml = -2 ms = – l/2

B) n = 3 l = 2 ml = +l ms = + l/2

C) n = 4 l = 3 ml = +3 ms = + l/2

D) n = 2 l = 1 ml = +l ms = – 1/2

soluzione

ricordiamo che i numeri quantici sono quei numeri che compaiono nella funzione d’onda che descrive un elettrone e che sostituita nell’ equazione di Shrodinger fornisce  l’energia di un elettrone caratterizzata da quella funzione d’onda .  Affinchè la funzione d’onda sia soluzione dell’equazione è necessario che i numeri quantici assumano valori ben determinati e cioè

numero quantico principale n può assumere valori da 1 ad infinito

numero quantico l dipende dal valore di n infatti i valori sono solo quelli che vanno da 0 ad n-1

il numero quantico m (magnetico) dipende dal valore di l  infatti per ogni valore di l,  m ha i valori compresi tra +l e -l compreso lo zero

il numero quantico S detto di spin assume solo 2 valori possibili +1/2  o – 1/2

da quanto detto, quando

n=1

l=n-1 cioè assume solo il valore 0 ( si ha uno stato S    1S)

se n=2 i valori di l possono essere 0 oppure 1 (è compreso tra 0 ed n-1)

quando l=0  m=0 S=± 1/2  ( si ha uno stato S ed essendo n=2 allora lo stato è 2S)

quando l=1 i valori di m possono essere 3    infatti +l,0,-l cioè +1,0,-1 ( si ha uno stato P i 3 orbitali 2p) ed S=±1/2

se n=3 i valori possibili di l sono l=0 l=1 l=2,  ( l assume valori compresi tra 0 ed l-1)

quando  l=0 m=0 S=± 1/2 ( si ha lo stato 3S)

quando  l=1 si hanno i tre stati +1,0,-1   ( tre stati P  cioè 3P)

quando l=2 si hanno 5 stati +2,+1,0,-1,-2   (si hanno i 5 stati d cinque orbitali d 3d)

da quanto esposto la risposta errata è A in quanto quando n=3 allora l non può assumere il valore 4 ma può assumere solo i valori +2,+1,0,-1,-2

48. La perdita di un neutrone da parte del nucleo di un atomo comporta:

A) l’aumento di una unità del numero atomico

B) la diminuzione di una unità del numero di massa

C) l’aumento della carica positiva del nucleo

D) la ionizzazione dell’atomo

soluzione

I neutroni sono particelle atomiche dotate di una massa  uguale a quella di un protone ma senza carica.

I protoni così come i neutroni sono a loro volta costituiti da particelle ancora più piccole dette Quarks. esistono 6 tipi di quarks e sono dotati di carica elettrica :

Ciò comporta che i neutrono  influenzano il numero di massa ma non hanno influenza in alcun modo sulla carica del nucleo. La perdita di un neutrone pertanto comporta esclusivamente  la diminuzione del numero di massa dell’atomo.

la risposta corretta è B

49. Litio, sodio e potassio:

A) sono alogeni

B) sono metalli di transizione

C) sono metalli alcalini

D) sono metalli alcalino-terrosi

soluzione

i metalli di transizione sono atomi che formano ioni stabili che possiedono orbitali d  non completamente occupati e sono detti metalli del gruppo d come ad es. Fe,Co,Ni; i metalli alcalino terrosi sono i metalli che appartengono al gruppo II A come ad es. Ca,Mg; gli alogeni sono elementi che appartengono al gruppo VIIA  e sono ad es. F,Cl,Br, I.

I metalli alcalini sono quei metalli che possiedono un elettrone spaiato in un orbitale di tipo S e sono proprio Litio , sodio e potassio

Li 3 elettroni struttura  1S2 2S1  oppure [He]2S1

Na 11 elettroni struttura 1s2 2S2 2P6 3S1 oppure [Ne] 3S1

K 19 elettroni struttura [Ar] 4S1

risposta corretta C

50. Gli elementi di transizione:

A) sono tutti non metalli e in essi gli orbitali d si riempiono progressivamente lungo ciascun periodo

B) sono tutti metalli e in essi gli orbitali p si riempiono progressivamente lungo ciascun periodo

C) sono tutti metalli e in essi gli orbitali d si riempiono progressivamente lungo ciascun periodo

D) sono tutti non metalli e in essi gli orbitali p si riempiono progressivamente lungo ciascun periodo

soluzione

se guardiamo la tavola periodica,

è possibile vedere che gli elementi di transizione sono gli elementi che hanno numero atomico dal 21 al 30, dal 39 al 48, dal 72 all’80, e dal 104 al 112.

Sc[Ar] 3d¹4s²       Ti[Ar] 3d²4s²         V[Ar] 3d³4s²     Cr[Ar] 3d⁵4s¹   Mn[Ar] 3d⁵4s²     Fe[Ar] 3d⁶4s²    Co[Ar] 3d⁷4s²                     Ni[Ar] 3d⁸4s²        Cu[Ar] 3d¹⁰4s¹     Zn[Ar] 3d¹⁰4s²

si può notare che il riempimento progressivo degli orbitali d avviene lungo il periodo ed è anomalo nel cromo e nel rame.

la figura mostra le energie degli orbitali e si vede che l’orbitale 4S ha energia leggermente più bassa degli orbitali d. Ciò significa che nel riempimento progressivo (principio Aufbau) si riempie prima l’ orbitale 4s degli orbitali 3d e dopo si riempiono gli orbitali 4P.

La definizione di metallo di transizione è la seguente:i metalli di transizione sono atomi che formano ioni stabili che possiedono orbitali d  non completamente occupati.  Secondo questa definizione scandio e zinco non sono metalli di transizione pur appartenendo al blocco d. Infatti lo Zinco ha la   struttura  [Ar] 3d¹⁰4s²  e quando forma ioni, perde sempre i 2 elettroni 4S per dare uno ione  2+ la cui struttura è [Ar] 3d¹⁰. Lo ione zinco quindi ha i livelli d pienamente occupati e quindi non ricade nella definizione di metallo di transizione. Lo scandio Sc la cui struttura è [Ar] 3d¹4s²forma ioni 3+ perdendo i 2 elettroni S e l’unico elettrone d rimanendo senza elettroni d occupati, per cui anche lo scandio non rientra nella definizione. Il rame Cu che ha struttura [Ar] 3d¹⁰4s¹  forma Cu+2 ed assume  la struttura [Ar] 3d⁹ e quindi il rame è un metallo di transizione.

Sapresti spiegare perché quando si formano gli ioni dei metalli di transizione si perdono prima gli elettroni S e poi quelli d il che indicherebbe che gli orbitali 4S siano più energetici degli orbitali d, mentre è noto che si riempiono prima gli orbitali 4S e poi i 3d essendo i 4S con energia inferiore a quella dei 3d?

da quanto sopra la risposta corretta è C

51. Indicare quale atomo ha maggiore elettronegatività tra: A) F B) O C) Cl D) N

soluzione

L’elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé gli elettroni del legame che lo lega ad un altro atomo. La differenza di elettronegatività tra due atomi determina un dipolo permanente nella molecola con una parziale carica negativa sull’atomo più elettronegativo ed una parziale carica positiva sull’altro atomo. Esistono tre scale di elettronegatività :

la scala di Pauling

Se consideriamo due atomi A e B che prendono parte a un legame covalente. Secondo Pauling la differenza di elettronegatività tra questi due atomi è pari a:^[1]

 

dove:   e  sono le elettronegatività degli atomi A e B.

• Δ è detto “surplus di energia” ed è dato da:

E_AB è l’energia di legame del composto A-B,

il coefficiente 0,102 è dovuto al fatto che originariamente Pauling utilizzò entalpie espresse in eVolt, mentre attualmente l’unità di misura dell’entalpia è KJ/mol. Se espressa invece in kcal/mol il coefficiente assume il valore di 0,208.

la scala di Mulliken

L’elettronegatività è definita semplicemente come la media aritmetica tra energia di ionizzazione ed affinità elettronica

la scala di Allred e Rochow

Questa scala si basa sull’idea che un elettrone venga attratto da un atomo per effetto della forza elettrostatica esercitata dal nucleo:

dove Z^* = carica nucleare efficace

L’elettronegatività è proporzionale a questa forza:

dove r è il raggio covalente  dell’atomo e le costanti numeriche sono tali da ottenere dei valori compatibili con la scala di Pauling.

Indipendentemente dalla scala prescelta i valori di elettronegatività mostrano un andamento regolare lungo la tavola periodica. I valori di elettronegatività diminuiscono procedendo dall’alto verso il basso lungo un gruppo ed aumentano procedendo da sinistra a destra lungo un periodo:

Elemento	Allred-Rochow	Pauling	Mulliken
C	2,50	2,55	2,63
N	3,07	3,04	2,33
O	3,50	3,44	3,17
F	4,10	3,98	3,91

da questa tabella si evince che il Fluoro è l’elemento più elettronegativo.

risposta corretta A

52. Un recipiente rigido ed ermeticamente chiuso contiene 12 L di un gas a comportamento ideale a 27 °C e 0,20 atm. Di quanto bisogna innalzare la temperatura perché la pressione diventi 0,40 atm?

A) 27 °C     B) 5,4 °C     C) 300 °C     D) 12 °C

soluzione

sappiamo che a volume costante

P1/T1=P2/T2

0,20 / 300 = 0,40/T2      T2= P2/P1/T1 T2 = 600°

da 300 K a 600 K perciò ΔT=300°

risposta corretta C 

53. Il manganese è presente in natura come pirolusite (MnO2), hausmannite (Mn3O4), braunite (3 Mn2O3 ·1 MnSiO3) e manganite (MnOOH). Indicare il minerale con la maggiore percentuale di Mn:

A) MnO2  B) Mn3O4    C) 3 Mn2O3 ·1 MnSiO3    D) MnOOH

     86,9                228,7                  471                 131                            87,9

soluzione                                                                  

se in 1 mole di MnO2 vi è 1 mole di Mn, in 100 moli di MnO2 ve ne  saranno  X

e facendo analogo ragionamento per tutti i composti si ha :     

86,9 : 54,9 = 100 :X                                                    X= 63,1o % A

228,8  :3x 54,9 =100 :X                                             X= 72,23 % B

602 : 384,3=100:X                                                     X= 63,8o % C

87,9 :54,9 =100:X                                                      X = 62,45 D

dai dati risulta che il composto B contiene la maggior percentuale di Mn

54. Gli isotopi dell’ossigeno ¹⁶O e ¹⁸O differiscono per:

A) un protone e un neutrone

B) due protoni

C) due neutroni

D) due elettroni

soluzione

dal momento che un neutrone ha una massa pari a quella di un protone, allora l’  ¹⁸O differisce dall’ ¹⁶O  per 2 neutroni

risposta corretta C

55. Indicare qual è l’origine del simbolo del rame, Cu:

A) deriva dal nome della scienziata Maria Curie

B) deriva dal nome latino dell’isola di Cipro

C) deriva dal suo nome in inglese, copper

D) deriva dalle sue proprietà di ottimo conduttore

soluzione

il nome cuprum è stato attribuito all’elemento Rame, il cui simbolo è Cu, in quanto abbondantemente presente nelle miniere dell’isola di Cipro ma non si sa bene se è il nome Cuprum  a derivare da Cipro o viceversa.

risposta corretta B

56. Per reazione tra un ossido di un metallo e l’acqua si ottiene:

A) un idracido

B) un sale

C) un acido ossigenato

D) un idrossido

soluzione

gli ossidi dei metalli MeO Me2O  formano con l’aqua composti ossidrilici quindi idrossidi.Per es.

Na2O + H2O → 2 NaOH idrossido di sodio

MgO + H2O→ Mg(OH)2

risposta corretta D

57. Il ghiaccio ha minore densità dell’acqua liquida, infatti l’uno galleggia sull’altra. Tuttavia, tale comportamento è atipico, in quanto generalmente i composti hanno maggiore densità allo stato solido che allo stato liquido. A cosa è dovuto tale comportamento insolito dell’acqua?

A) all’ibridazione

B) alla polarità

C) alla presenza del legame a idrogeno

D) alla massa molecolare

soluzione

L’acqua  ha un comportamento anomalo rispetto agli altri liquidi che si raffreddano perché nella formazione del ghiaccio ,intorno a 0 °C quando le molecole di acqua  iniziano a disporsi secondo geometrie esagonali , a causa dei legami idrogeno che esistono tra le molecole di acqua, (una molecola di acqua è legata a 4 altre molecole di acqua con legame idrogeno), nell’impaccarsi, tra molecola e molecola rimane molto più spazio e questo provoca un aumento di volume  rispetto all’acqua originaria generando una minor densità del ghiaccio rispetto al liquido per cui il ghiaccio galleggia sull’acqua.

risposta corretta C

58. Calcolare il volume di soluzione di NaCl 0,5 M che è possibile preparare aggiungendo acqua a 0,8 L di una soluzione di NaCl 1,2 M (si considerino i volumi additivi):

A) 1,2 L      B) 2,2 L      C) 1,5 L      D) 1,9 L

soluzione

sappiamo che se mescoliamo due liquidi di diversa molarità

volume 1 x Molarità 1 = volume 2 x Molarità 2

pertanto si ha:

0,8 x 1,2 = X x 0,5

0,96/ 0,5 = 1,9 L

risposta corretta  D

59. Indicare la carica formale degli atomi di fosforo e ossigeno nella formula di Lewis più stabile per H3PO4:

A) P = +1 O = -1

B) P = +5 O = -2

C) P = +3 O = 0

D) P = 0 O = 0

soluzione

60. La molecola di azoto è diatomica. Tra i due atomi esiste:

A) un legame singolo

B) un legame triplo

C) un legame ionico

D) un legame doppio

soluzione

l’ atomo di azoto ha ibridizzazione SP  e forma un legame sigma tra i due atomi con l’orbitale ibrido mentre dalla sovrapposizione dei due orbitali P forma due legami π.

SEGUONO GLI ULTIMI 20 QUESITI DELLA CLASSE B

41. Il contenuto di CO2 di un’acqua minerale si determina mediante la reazione:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 (s) + H2O

Sapendo che da 0,850 L di acqua si ottengono 44,7 g di BaCO3, calcolare la concentrazione di CO2 in g/L.

A) 23,6   B) 22,3    C) 31,8     D) 11,7

soluzione

se in BaCO3 (197,34 g)è contenuta una mole di CO2 ( 44  g) allora in 44,7 g ve ne sono X

197,34 :44 = 44,7 :X      X= 44,7 x 44 /197,34 = 9,96 g  provenienti da 0,850 Litri di Acqua

pertanto se da 0,850 litri si ottengono 9,96 g allora da 1 litro se ne ottengono X

X= 9,96/0,850=11,7

risposta corretta D

42. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando volumi uguali di cloridrato di glicina (HOOC-CH2-NH3+Cl–) 0,1 M e di NaOH 0,1 M (pKa1 = 2,35; pKa2 = 9,78).

A) 9,81   B) 8,43   C) 6,06   D) 10,7

soluzione

la glicina è un aminoacido con 2 costanti di dissociazione  la cui concentrazione è 0,1M

questa si dissocia     H2A⇐⇒  H+   HA-   la cui costante di dissociazione è Ka1

HA- ⇐⇒  H+   A-2  la cui costante di dissociazione è Ka2

sostituendo nella espressione [H⁺] = [A^2-] + [OH^–] – [H₂A]  otteniamo

43. Il bario contenuto in un minerale grezzo viene quantitativamente precipitato come BaSO4. Da 85,0 kg di minerale si ottengono 1,80 kg di BaSO4. Indicare la percentuale in massa di Ba contenuta nel minerale grezzo.

A) 18,0%    B) 12,5%     C) 1,25%     D) l,80%

soluzione

calcoliamo prima quanto bario viè in 1800g (1,8 Kg) dalla proporzione:

se in BaSO4 vi è 1 Ba allora in 1800 g :X

233,3 : 137,33 = 1800:X   X= 1059 g cioè 1,0569 Kg di Ba che provengono da 85 Kg di BaSO4

per calcolare la % di Bario  nel campione iniziale di 85 Kg ricorriamo alla proporzione:

 se nel campione iniziale di 85,0 Kg vi sono 1,056 Kg di Ba in 1oo :X   X= 1,25 %

risposta corretta C

44. Indicare, sulla base della teoria VSEPR, quale coppia è costituita da specie planari: A) CH3+ e XeF4

B) CH3+ e CH3–

C) CH3– e XeF4

D) CH4 e XeF4

soluzione

lo XeF4 ha struttura planare quadrata con due doppietti liberi infatti è del tipo

Pertanto, il metano ha struttura tetraedrica  mentre CH3+ ha struttura planare in quanto il C è ibrido SP2  quindi i 3 atomi di H si trovano sullo stesso piano con angoli di 120° ed un orbitale P non ibrido con la carica positiva.

quindi la coppia planare è XF4 e CH3+

risposta corretta A

45. Indicare le strutture che rappresentano un estere e un’aldeide:

A) 1 e 2    B) 2 e 3     C) 3 e 4     D) l e 4

soluzione

un’aldeide è una molecola organica che possiede il gruppo funzionale CHO mentre un estere  è un composto derivato da una cido organico in cui l’H su gruppo COOH è sostituito da un gruppo R che può essere ad esempio CH3, oppure CH3-CH2-

Da quanto sopra si evince che la coppia è composta dalla molecola 2 e dalla 3

risposta corretta B

46. Quale dei seguenti sistemi può essere considerato in stato di equilibrio?

A) un bicchiere contenente una soluzione acquosa di glucosio esposto all’aria

B) un matraccio tappato contenente una soluzione acquosa di glucosio e vapore acqueo

C) una soluzione di glucosio in acqua dentro un matraccio tappato, agitata per mezzo di un’ancoretta magnetica

D) una soluzione di glucosio in acqua dentro un matraccio tappato, a contatto con una fonte di calore

soluzione

Un sistema si definisce in equilibrio quando non vi è alcuna  variazione di energia libera cioè ΔG =0

E’ evidente che le risposte A,C e D non possono essere corrette in quanto la soluzione di glucosio non può essere in equilibrio poichè ΔG è diverso da 0,  e solo la risposta B è corretta in quanto solo in questo caso l’equilibrio non può essere modificato e quindi il ΔG rimane =0.

47. Un sistema viene portato da uno stato iniziale 1 a uno stato finale 2 mediante scambi di calore e lavoro. Quale delle seguenti quantità è indipendente dall’effettivo percorso seguito?

A) w     B) q + w      C) q + w solo se il lavoro è di volume   D) q

soluzione 

Dal primo principio della termodinamica sappiamo che

E = Q + lavoro  cioè E= Q + w    

il lavoro è per convenzione negativo se viene compiuto dal sistema.

E’ noto che una funzione che non dipende dal cammino percorso per raggiungere uno stato finale non è UNA FUNZIONE TERMODINAMICA .

Nè il calore nè il lavoro se considerati singolarmente rispondono al requisito di funzione termodinamica ma l’Energia invece lo è, quindi la somma E= q+w qualunque sia il tipo di lavoro svolto è una funzione termodinamica, ma non lo sono nè q nè w considerati singolarmente.

La risposta corretta è B

48. Secondo la teoria VSEPR, una geometria quadrata planare deriva dalla presenza sull’atomo centrale di:

A) due coppie di legame e quattro coppie di non legame

B) quattro coppie di legame e una coppia di non legame

C) quattro coppie di legame e nessuna coppia di non legame

D) quattro coppie di legame e due coppie di non legame

soluzione

abbiamo visto nel quesito 44 che la geometria planare quadrata secondo la teoria VESPR è quella dovuta a 4 legami e due coppie di non legame 

risposta corretta D

49. Il nitrato di piombo(II) si decompone per riscaldamento secondo la seguente reazione da bilanciare:

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

Calcolare la massa di NO2 che si forma dalla decomposizione di un campione di 20,0 g contenente il 73,0% di Pb(NO3)2:

A) 5,40 g      B) 78,6 g      C) 1,64 g      D) 4,06 g

soluzione 

la reazione bilanciata è

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2

I grammi niziali sono 20,0 x 0,73 = 14,6 g 

se da 2Pb(NO3)2 si ottengono 4NO2  da 14,6 g se ne ottengono X 

2x 331,2  : 4x 46 = 14,6 :X   X= 4,06 g 

risposta corretta D

50. Partendo da 34,0 g di idrossido di alluminio si ottengono 41,8 g di solfato di alluminio secondo la seguente reazione (da bilanciare):

Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

Indicare la resa teorica del solfato e la resa percentuale della reazione.

A) 74,6 g; 56,0%     B) 74,6 g; 28,0%        C) 149 g; 28,0%        D) 149 g; 56,0%

soluzione

la reazione bilanciata è 

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

156                      294                342,14  

se 156: 342,2  = 34,0 :X   X=74,6 teorici 

infatti da questa reazione si dovrebbero ottenere 74,6 g di solfato  mentre in realtà si ottengono solo 41,6 g

Quindi se 74,6 rappresenta il 100% teorico, 41,6 che si ottengono in realtà saranno X%

100: 74,6 = X = 41,6

X= 41,6 x 100/74,6 = 56,0%

risposta corretta A

51. Indicare il composto più solubile tra i solidi seguenti:

A) SrSO4 (KPS = 2,8 ·10–7)

B) CaSO4 · H2O (KPS = 2,4 ·10–5)

C) Ag2SO4 (KPS = 1,7 ·10–5)

D) PbSO4 (KPS = 1,8 ·10–8)

soluzione 

nel primo caso

SrSO4<=> Sr+2  + SO4-2                    Kps=S x S     S=√Kps = 7,84 vx 10^-14

 CaSO4 · H2O <=> Ca+2 + SO4-2      Kps = S x S    S= √Kps = 4,89 x 10 -3 moli /l

Ag2SO4 <=> 2 Ag+ + SO4-2                Kps =( 2s)² x S   da cui   Kps = 4S³  

                                                                        S³ = Kps/4 = 4,24 x 10-6     S=  1,62 x 10-2 g/l

PbSO4 <=>   Pb+2 + SO4-2                  Kps = SxS       S=√Kps = √1,8 x 10-8 = 1,34 x 10-4 

dai dati ottenuti il composto più solubile è Ag2SO4

risposta corretta C 

52. In un campione di aria il valore della concentrazione di CO risulta 15 mg/m3 (a 273,15 K e 1,013· 105 Pa). Calcolare la concentrazione di CO in ppm (volumi di CO su 10⁶ volumi di aria):

A) 30,0      B) 12,0      C) 7,50      D) 28,0

soluzione

per calcolare il volume corrispondente a 15 mg di CO in 1000 litri (1 m³ ) sappiamo che 1 mole di gas a 273,15 e  1,03 x 10⁵  cioè a condizioni normali, occupa 22,414 litri quindi 0,015 /28 moli di CO occuperanno il volume V

1 :22,4 =0,015/28:V   V= 0,012 l

essendo i ppm il volume in litri  in 10⁶ litri basta effettuare la proporzione

1000 : 0,012 l = 10⁶  : X     X= 0,012 x 10³ = 12,0 ppm

risposta corretta B

53. La durezza di un’acqua  si può esprimere in gradi tedeschi (pari ai g di CaO in 100 L di acqua). Esprimere il contenuto di 98,0 mg/L di Ca2+ e 25,0 mg/L di Mg2+ di un campione di acqua in gradi tedeschi:

A) 19,5    B) 21,7    C) 98,3     D) 10,8

soluzione

 1litro :0,098 g  =100 litri 😡  X= 9,8/1= 9,8 g  di Ca in 100 Litri 

questa quantità va espressa come CaO per cui 

CaO :Ca = X: 9,8    X quantità di CaO in cui vi sono 9,8 g di Ca

56  :  40 = X :9,8     X = 13,72 g di CaO  contenuti in 100 litri

per il Mg si ha si esegue lo stesso ragionamento per cui 

1 : 0,025 = 100 😡  X= 2,5 g di Mg in 100 Litri 

MgO :Mg = X : 2,5

403:243 =X : 2,5   X= 4,15  g

 tuttavia  anche questa  quantità deve essere espressa come CaO perciò riteniamo

 Mg =Ca e quindi 

56:40= X 4,15   X= 5,80

in totale la quantità di CaO è  

CaO in 100 Litri = 13,72 +5,8 = 19,5 gradi tedeschi

risposta corretta A

54. Indicare quale delle seguenti molecole è un composto chirale:

 

A) a B) b C) c D) d

soluzione

55. Aumentando la temperatura, la velocità. di una reazione elementare:

A) aumenta

B) diminuisce

C) resta invariata

D) non si può dire: dipende dalla concentrazione iniziale

soluzione 

56. Una reazione che obbedisce alla legge cinetica v = k [A]2 [B] si dice:

A) di ordine 2 rispetto ad A, di ordine 1 rispetto a B e complessivamente di ordine 2

B) di ordine 1 rispetto ad A, di ordine 2 rispetto a B e complessivamente di ordine 3

C) di ordine 2 rispetto ad A, di ordine 1 rispetto a B e complessivamente di ordine 3

D) di ordine 3 rispetto ad A, di ordine 1 rispetto a B e complessivamente di ordine 2

soluzione

57. Due sostanze hanno formula Cu5FeS4 e Cu2S rispettivamente. Indicare quale tra queste affermazioni è corretta:

A) le due sostanze contengono la stessa percentuale in peso di rame

B) la percentuale in peso di rame è maggiore in Cu5FeS4

C) la percentuale in peso di rame è maggiore in Cu2S

D) la percentuale in peso di rame in Cu5FeS4 è 2,5 volte quella di Cu2S

soluzione

la percentuale di rame è per Cu5FeS4 

Cu5FeS4 : 5Cu = 100 : X        

501,6 : 317,55 = 100 :X  x= 63,34 % di Cu in Cu5FeS4

la percentuale di rame in Cu2S 

Cu2S :2Cu = 100 :X    

159,15  : 63,55 x 2 =100 :X    X= 79,86 % in Cu2S 

risposta corretta C

58. La solubilità in acqua di SO2 (espressa come frazione molare) è pari a 0,0246. Calcolare la sua concentrazione in molalità (m):

A) 0,0546    B) 1,3997     C) 0,9897     D) 0,0890

soluzione

59. Indicare quale di questi sali non è stabile in soluzione:

A) K4Fe(CN)6    B) (NH4)2Ce(NO3)6      C) NaH2PO3    D) FeI3

soluzione

la reazione tra Fe+3 e Iodio     2Fe3+ + 3I- → 2Fe2+ + I3- (lenta)

quindi FeI3 è un composto estremamente instabile, mentre gli altri sali in soluzione semplicemente si sciolgono.

risposta corretta D

60. Per la reazione

2 NO2 (g) → N2O4 (g)    ΔH° = -57,2 kJ.

Se ΔH° e ΔS° sono assunti indipendenti dalla temperatura, si può affermare che:
A) quando la temperatura aumenta, la costante dì equilibrio diminuisce

B) quando la temperatura aumenta, la costante di equilibrio aumenta

C) quando la temperatura aumenta, la posizione dell’equilibrio non si sposta

D) nessuna delle precedenti è valida

soluzione